沙巴体育官方网站高二化学题

原创 2020-02-14 07:12  阅读

  铅蓄电池放电时的总反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 据此判断其正极是: 负极是: 电解质溶液是: 正极反应是: 负极反应是: 当转移0.5NA个电子蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为:

  铅蓄电池放电时的总反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 据此判断其正极是: 负极是: 电解质溶液是: 正极反应是: 负极反应是: 当转移0.5NA个电子蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为:

  正极是PbO2,负极是Pb,电解质溶液是H2SO4, 正极反应:PbO2+4H(+)+2e(-)=Pb(2+)+2H2O; 负极反应:Pb-2e(-)=Pb(2+) 当转移0.5NA个电子,即转移0.5mol电子时,设此时消耗H2SO4的物质的量为x, 4H(+)——2e(-) 2x 0.5mol 4:2=2x:0.5, x=0.5 所以消耗H2SO4的物质的量为:0.5mol

  答:我宁愿相信是岳麓书院,起于北宋,是教育在民间的规模化.而以前也有过太学,国子监之类的都是培养官员的处所. 而民间书院不同,它是传道授业的详情

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